Informationen zu | Spanisch Wort SOLUTO

Beispiele für die Verwendung von SOLUTO in einem Satz

• La solubilidad es la capacidad de una sustancia, denominada soluto, de disolverse en otra llamada disolvente.
• Una disolución saturada, aquella que contiene la mayor concentración de soluto posible en un volumen de disolvente dado y para cierta temperatura.
• En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o, a veces, de disolvente; donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
• miniaturadeimagenEquilibrio de solubilidad es el estado que alcanza una solución saturada en que la velocidad a la que el soluto retorna a su estado original (sólido, líquido o gas) iguala a la velocidad a la cual se disuelve, de forma que, una vez alcanzado este estado, la masa de soluto en el seno de la disolución permanece constante, es decir, la concentración de soluto de la disolución ya no cambia.
• La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto.
• Al disolver 60 g de un soluto X en 90 gramos de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p = 60/(90 + 60)*100.
• Es la máxima temperatura a la que puede producirse la mayor cristalización del solvente y soluto, o también se define como la temperatura más baja a la cual puede fundir una mezcla de sólidos A y B con una composición fija.
• En una disolución, el soluto es la sustancia que se disuelve, es decir, que se combina con otra sustancia, que es el disolvente, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.
• Nuevos experimentos realizados con diferentes disolventes como el benceno y el ácido acético en solución acuosa le sugirieron la existencia de una relación entre el peso molecular de un soluto y la temperatura de congelación de una solución.
• El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimenta un disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente.
• Se emplea para revolver los solutos de una mezcla en un disolvente, ya sea en el matraz o vaso de precipitado con el objetivo de favorecer la disolución del soluto.
• Este proceso implica una difusión molecular turbulenta o una transferencia de masa del soluto A a través del gas B, que no se difunde y está en reposo, hacia un líquido C, también en reposo.
• En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación con el número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.
• Entonces la concentración de especies en disolución no coincide con la del soluto, necesitamos un factor que al multiplicarlo por la concentración del soluto nos dé la concentración total de especies en disolución.
• La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en un solvente antes de que el soluto deje de disolverse y permanezca en una fase separada.
• Su objetivo principal es cristalizar el soluto de una solución, por evaporación del solvente, el cristalizador se utiliza para separar sólidos cristalinos de una solución mediante el uso de calor y agitación para promover la formación de cristales, y luego el giro lento del eje central para permitir que los cristales se depositen en las paredes del recipiente.
• Todas las fases resultantes en este proceso son sólidas: durante el enfriamiento, las fases cambian su concentración de soluto por difusión en estado sólido, sin embargo, ya que la difusión es lenta a bajas temperaturas, nunca se alcanza el equilibrio normal y esto se materializa en la diferente estructura que adoptan los átomos, agrupándose en zonas en las cuales los aleantes están claramente diferenciados, como por franjas, por varillas, globular o acicularmente.
• Las Aleaciones sustitucionales son aquellas aleaciones en las que los átomos del elemento en menor proporción (metal soluto) ocupan o sustituyen lugares en los que antes se encontraban átomos del elemento en mayor proporción (metal solvente).
• En consecuencia, la disminución relativa de la presión de vapor de una solución diluida de soluto no volátil es igual a la fracción molar de soluto en la solución.
• El índice del paso depende de la presión osmótica, la concentración, el gradiente electroquímico y la temperatura de las moléculas o de los solutos en cualquier lado, así como la permeabilidad de la membrana para cada soluto.

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